sustancias anfoteras

Sustancias Anfóteras.

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

 

Óxidos e hidróxidos anfóteros^[2]

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

• En ácidos: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O
• En bases: ZnO + H₂O + 2OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:

• Base (neutralizando un ácido): Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
• Ácido (neutralizando una base): Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Otros ejemplos incluyen:

• Hidróxido de berilio

·          

o    con ácido: Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O

o    con base: Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)₄

• Óxido de plomo

·          

o    con ácido: PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

o    con base: PbO + Ca(OH)₂ +H₂O → Ca²⁺[Pb(OH)₄]^2-

• Óxido de zinc

·          

o    con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

o    con base: ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂²⁺[Zn(OH)₄]^2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au

tarea 7

Tarea del libro pags. 89 y 90.

Pagina 89 numero 3.83

2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)

0.886moles NO x 2 moles de NO2 / 2 moles de NO = 0.886 moles NO2

0.503 moles O2 x 2 moles NO2 / 1 mol O2 = 1.006 moles de NO2

R= NO es el reactivo limitante
     El rendimiento teórico es 0.886 moles NO

Pagina 89 numero 3.85

a) Balance

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
 ( ver hoja (: )

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

b)  Gramos

3.65 moles C3H8 x 3 moles CO2 /  1 mol C3H8 x 44 gr de CO2 / 1 mol CO2 = 481.8 gr CO2

R= A partir de 3.65 moles de C3H8 se produce 481.8 gr CO2

Pagina 90 numero 3.89

  CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

6000 gr de CaF2 x 2 moles HF / 1 mol CaF2 x 20 gr HF / 1 mol HF x 1 mol CaF2 / 78 gr CaF2 = 3077.92 gr HF = 3.07692 kg HF

Rendimiento porcentual: 2.86 kg/ 3.076kg x 100 = 92.95% ~ 93%

Pagina 90 numero 3.91

FeTiO3 + H2SO4 --> TiO2 + FeSO4 + H2O

8 x 10^6 gr FeTiO3 x 1 mol TiO2 / 1 mol FeTio3 x 79.88 gr TiO2 / 1 mol TiO2 x 1 mol FeTiO3 / 151.73 gr FeTiO3 = 4211691.82 gr = 4211.69 kg TiO2

Rendimiento % = 3.67x 10^3 / 4211.69 x 100 = 87.13%