sábado, 15 de enero de 2011

Tarea quimica 6

                                                    Tarea química 6
Libro pág. 88 (3.65, 3.69, 3.75) y pag. 89 (3.77).
3.65-                                            Mol-Mol
                        2CO (g) + O2 → 2CO2 (g)
Base de cálculo: 3.60 moles de CO
Sust. Deseada: CO2
Sust. Partida: CO

3.60 moles de CO * 2 CO2/ 4 CO= 1.8 moles de CO
A partir de 3.60 moles de CO se producen 1.8 moles de CO.

3.77-
                    2 NH3 (g) + H2 SO4 (ac) → (NH4)2 SO4 (ac)
Masa-Masa
Base de cálculo: 1.00 *10 a la 5 Kg (NH4)2 SO4
Sust. Deseada: Kg de NH3
Sust. Partida: (NH4)2 SO4

100000 Kg (NH4)2 SO4* 2 mol NH3/1 MOL (NH4)2 SO4*17gr NH3/1 mol NH3*1 mol (NH4)2 SO4/130gr (NH4)2 SO4
100000000 gr (NH4)2 SO4* 200000000*17/130= 26, 153,846.15 gr
                                                                                     = 26,153.84 Kg
A partir de 1.00*10 de 5 Kg de (NH4)2 SO4 se produce 26,153.84 KG DE NH3.