sustancias anfoteras

Sustancias Anfóteras.

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

 

Óxidos e hidróxidos anfóteros^[2]

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

• En ácidos: ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O
• En bases: ZnO + H₂O + 2OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:

• Base (neutralizando un ácido): Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
• Ácido (neutralizando una base): Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Otros ejemplos incluyen:

• Hidróxido de berilio

·          

o    con ácido: Be(OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2H₂O

o    con base: Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂Be(OH)₄

• Óxido de plomo

·          

o    con ácido: PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

o    con base: PbO + Ca(OH)₂ +H₂O → Ca²⁺[Pb(OH)₄]^2-

• Óxido de zinc

·          

o    con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

o    con base: ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂²⁺[Zn(OH)₄]^2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au

tarea 7

Tarea del libro pags. 89 y 90.

Pagina 89 numero 3.83

2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)

0.886moles NO x 2 moles de NO2 / 2 moles de NO = 0.886 moles NO2

0.503 moles O2 x 2 moles NO2 / 1 mol O2 = 1.006 moles de NO2

R= NO es el reactivo limitante
     El rendimiento teórico es 0.886 moles NO

Pagina 89 numero 3.85

a) Balance

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
 ( ver hoja (: )

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

b)  Gramos

3.65 moles C3H8 x 3 moles CO2 /  1 mol C3H8 x 44 gr de CO2 / 1 mol CO2 = 481.8 gr CO2

R= A partir de 3.65 moles de C3H8 se produce 481.8 gr CO2

Pagina 90 numero 3.89

  CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

6000 gr de CaF2 x 2 moles HF / 1 mol CaF2 x 20 gr HF / 1 mol HF x 1 mol CaF2 / 78 gr CaF2 = 3077.92 gr HF = 3.07692 kg HF

Rendimiento porcentual: 2.86 kg/ 3.076kg x 100 = 92.95% ~ 93%

Pagina 90 numero 3.91

FeTiO3 + H2SO4 --> TiO2 + FeSO4 + H2O

8 x 10^6 gr FeTiO3 x 1 mol TiO2 / 1 mol FeTio3 x 79.88 gr TiO2 / 1 mol TiO2 x 1 mol FeTiO3 / 151.73 gr FeTiO3 = 4211691.82 gr = 4211.69 kg TiO2

Rendimiento % = 3.67x 10^3 / 4211.69 x 100 = 87.13%

Tarea quimica 6

                                                    Tarea química 6

Libro pág. 88 (3.65, 3.69, 3.75) y pag. 89 (3.77).

3.65-                                            Mol-Mol

                        2CO (g) + O2 → 2CO2 (g)

Base de cálculo: 3.60 moles de CO

Sust. Deseada: CO2

Sust. Partida: CO

3.60 moles de CO * 2 CO2/ 4 CO= 1.8 moles de CO

A partir de 3.60 moles de CO se producen 1.8 moles de CO.

3.77-

                    2 NH3 (g) + H2 SO4 (ac) → (NH4)2 SO4 (ac)

Masa-Masa

Base de cálculo: 1.00 *10 a la 5 Kg (NH4)2 SO4

Sust. Deseada: Kg de NH3

Sust. Partida: (NH4)2 SO4

100000 Kg (NH4)2 SO4* 2 mol NH3/1 MOL (NH4)2 SO4*17gr NH3/1 mol NH3*1 mol (NH4)2 SO4/130gr (NH4)2 SO4

100000000 gr (NH4)2 SO4* 200000000*17/130= 26, 153,846.15 gr

                                                                                     = 26,153.84 Kg

A partir de 1.00*10 de 5 Kg de (NH4)2 SO4 se produce 26,153.84 KG DE NH3.

Tarea quimica 5

                                               Tarea química 5.

Ejercicios de la hoja 3, 5 y 6.

Análisis cuantitativo:

3)                                   (NH4)2 Cr2 O7               →              Cr2 O3+ N2+ H2O

#  Átomos             N= 1  H=8     Cr= 2  O=7                Cr= 2 O= 3 N=2 H= 2 O=1

# Moléculas          1 NHCrO 7                 1CrO3                1N2                      1H2O               

# Moles                  1 NHCrO 7                1CrO3                 1N2                     1H2O

Gramos                  179.01 gr                  100 gr                 28 gr            33.008 gr

                                                                                                   = 161.008 gr 

Clasificación y balance:

a (NH4)2 Cr2 O7       →    b Cr2 O3 +  c N2  +d  H2O=  Descomposición.

N= 2                                  Cr= 2       N= 2     H= 2

H= 8                                 O= 3                       O= 1

Cr= 2

O= 7

Para N

2a= c                                                           a= 1

Para H                                                         b= 2

3a + b= 2c + d                                            c= 2

Para  Cr                                                       d=  2/3

2a= 2d

Para O   b= 2c

5)                                 P4 O10 +  Mg(OH)2           →  Mg3(PO4)2 +H2O

# Átomos           P=4    O=10    Mg=1  O=2 H=2       Mg=3 P=2 O=8  H=2 O=1

# Moléculas       1PO10            1Mg(OH)2              1Mg(PO4)2         1H2O  

# Moles               1PO10            1Mg(OH)2             1Mg(PO4)2          1H2O

Gramos              190.97gr         42.326gr                 183.28 gr             18.016gr

a P4 O10+ b Mg (OH)2  →c Mg3 (PO4)2 + d H2O= Neutralización.

P=4                Mg=1                Mg=3                   H=2

O=10            O=2                    P=2                      O=1

                      H=2                  O=8

Para P

4a=c             1=4a

                    ¼=a

Para O

10a+ b= 2c + d                                          a= 1/4

Para Mg                                                     b= 6

B= 3c + 2d                                                 c= 3

B= 6                                                            d= 1/5

Para H

B= 3c

6)                          I2 O5    + BrF3                → I F5 +       O2    + BrF2               

# átomos        I= 2  O=5     Br=1  F=3               I=1  F=5   O=2       Br=1   F=2

#moléculas      1IO5             1BrF3                    1IF5            1O2         1BrF2

# Moles          1IO5               1BrF3                     1IF5            1O2        1BrF2

Gramos          206.9gr         136.9gr                  221.9gr       32gr         117.9gr

I2 O5+ Br F3 → IF5+ O2+ BrF2 =  Desplazamiento